Question

【题目】羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．羟胺是一元弱碱，若V1＝10，则反应恰好起始时产生等量的NH2OH和NH3OH+，由Kb=9.0×10-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH电离程度大，溶液呈酸性，而A点时水的电离达到107 molL1，说明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相当，因此NH3OH+物质的量浓度要小于NH2OH物质的量浓度，故滴加的HCl小于10mL，所以V1应<10，故A正确；

B．羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH，已知25℃时，其电离平衡常数为Kb＝9.0×109，，，pOH = 4.5，pH = 144.5 =9.5，故B正确；

C．A点是NH2OH ，溶液显碱性，B点溶液产生NH3OH+水解，水解程度等于NH2OH的电离程度，溶液呈中性，C点只有一种溶质，NH3OH+水解显酸性，D点溶液HCl过量，溶液呈酸性，因此酸性最强的是D电，故C错误；

D．E点时加入HCl的体积为40mL，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)＝c(OH)+c(Cl)，根据物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)＝c(Cl)，则有c(H+)＝c(OH)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D正确。

综上所述，答案为C。