题目内容

【题目】环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题:

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2<0

反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=__(用含H1H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__E2(“>”“<”“=”)

2)工业上常利用CH4来吸收CO2生成COH2,再用H2CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1CH4CO2,在一定条件下仅发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:

则:①该反应的ΔH___(“<”“=”“>”)0

②压强p1p2p3p4由大到小的关系为___。判断的理由是______。压强为p4时,在b点:v()___(“<”“=”“>”)v()

③对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),当p4=0.36MPa,则a点的平衡常数Kp=___(保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时,____ (“La2O3”NiO”“TiO2”)的催化效率最高。La2O3NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La2O3的主要优点是__

4)该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3,写出开始电解时阳极的电极反应式__

【答案】ΔH1 + ΔH2 P4P3P2P1 该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,甲烷的平衡转化率增大 1.64 TiO2 La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其他合理表述 HSO3 + 2e + H2O= SO42 + 3H+

【解析】

⑴利用盖斯定律,将第一个反应与第二个反应相加即得目标反应;反应①快,反应②慢,说明反应②需要克服的化学能较高。

⑵①根据图示,压强不变时,升高温度,甲烷的平衡转化率增大,说明平衡时向正反应方向移动,根据升温时平衡向吸热反应方向移动;②该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,甲烷的平衡转化率增大;压强为P4时,b点为达到平衡时,反应正向进行;③由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知,先求出P4a点甲烷的平衡转化率为80%,再求各物质物质的量浓度,再求出压强平衡常数。

⑶由图2可知,260℃时,TiO2做催化剂时,SO2的转化率最高,在340℃时,La2O3催化下SO2的转化率接近90%然后维持在较高水平,同期NiOTiO2催化下的SO2的转化率较低。

⑷由图可知,阳极实现了HSO3SO42的转化过程。

⑴利用盖斯定律,将第一个反应与第二个反应相加即得目标反应,因此HH1 + ΔH2,反应①快,反应②慢,说明反应速率决定于反应②,也说明反应②需要克服的化学能较高,故E1E2;故答案为:ΔH1 + ΔH2;<。

⑵①根据图示,压强不变时,升高温度,甲烷的平衡转化率增大,说明平衡时向正反应方向移动,根据升温时平衡向吸热反应方向移动可知,正反应为吸热反应,ΔH0;故答案为:>。

②该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,甲烷的平衡转化率增大,故P4P3P2P1,压强为P4时,b点为达到平衡时,反应正向进行,故υ() >υ();故答案为:P4P3P2P1;该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,甲烷的平衡转化率增大;>。

③由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知,用平衡压强表示的压强常数P4a点甲烷的平衡转化率为80%,则平衡时c(CH4) = c(CO2) =0.2 mol·L1c(CO) = c(H2) =1.6 mol·L1;故答案为:1.64

⑶由图2可知,260℃时,TiO2做催化剂时,SO2的转化率最高,故TiO2的催化效率最高,随着温度升高,SO2的转化率逐渐升高,但增加程度不一样,在340℃时,La2O3催化下SO2的转化率接近90%然后维持在较高水平,同期NiOTiO2催化下的SO2的转化率较低,到420℃时,NiO催化下SO2的转化率与La2O3相同,此时TiO2的依然较低,综上理想的反应条件为340℃,选用La2O3做催化剂;故答案为:TiO2La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其他合理表述。

⑷由图可知,阳极实现了HSO3SO42的转化过程,其电极反应式为HSO3 + 2e + H2O= SO42 + 3H+;故答案为:HSO3 + 2e + H2O= SO42 + 3H+

练习册系列答案
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(3)实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,用化学用语表示其原因______________________________

(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________

(5)测定水中溶解O2的量,常用的方法是:

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ii.开塞,迅速加入适量的硫酸,此时有I2生成。

iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂,用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL

有关反应方程式为:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反应很快)

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量(以mg/L为单位)为___________________

②判断达到滴定终点的实验依据为 __________

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②量取20.00mL待测液,用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。

1)将1.000g样品配成250mL待测液,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管 _____________________________________

2)量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________;选用的指示剂为_____________________

3)滴定操作过程中,眼睛应注视____________________________________________;判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________

4)第一组学生在测定时,标准盐酸滴过了头,该组学生又加了2.80mL待测液,继续做实验,这种操作__________(填:合理或不合理)

5)第二组学生在滴定过程中,不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上,一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去,你认为这样操作使结果_______ (填:偏高、偏低或没有影响)

6)第三组学生进行了两次滴定,消耗标准盐酸体积的数据如表,其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示,将这一读数填入表中。

次数

滴定前(mL

滴定后

1

0.40

20.10

2

0.10

____________

该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________

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