题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.0.1molH20.1molI2(g)于密闭容器中充分反应,容器内原子总数为0.2NA

B.常温常压下,28gFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA

C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

D.2gD2OH2l8O混合物中所含中子数为NA

【答案】D

【解析】

A. 根据原子守恒,因此0.1molH20.1molI2(g)于密闭容器中充分反应,容器内原子总数为0.4NA,故A错误;

B. 常温常压下,Fe和足量浓硝酸发生钝化,故B错误;

C. 标准状况下,HF是液态,因此22.4L HF物质的量大于1mol,含有的氟原子数目大于NA,故C错误;

D. 2gD2O物质的量,一个D2O含有10个中子,因此2gD2O中含中子数为NA2g H2l8O物质的量,一个H2l8O含有10个中子,因此2gH2l8O中含中子数为NA,所以2gD2OH2l8O混合物中所含中子数为NA,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题:

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2<0

反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=__(用含H1H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__E2(“>”“<”“=”)

2)工业上常利用CH4来吸收CO2生成COH2,再用H2CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1CH4CO2,在一定条件下仅发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:

则:①该反应的ΔH___(“<”“=”“>”)0

②压强p1p2p3p4由大到小的关系为___。判断的理由是______。压强为p4时,在b点:v()___(“<”“=”“>”)v()

③对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),当p4=0.36MPa,则a点的平衡常数Kp=___(保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时,____ (“La2O3”NiO”“TiO2”)的催化效率最高。La2O3NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La2O3的主要优点是__

4)该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3,写出开始电解时阳极的电极反应式__

【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸,其中苯甲醛为无色油状液体。已知:

填空:

.合成:反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时,保持微沸状态。

1)仪器A的名称为___

2)空气冷凝管的作用是__,该装置加热要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是__

3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是__

.粗品精制:已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。

将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:

a.在搅拌下,向反应液中加入20mL

b.再慢慢加入碳酸钠溶液

c.然后进行水蒸气蒸馏

d.待烧瓶内溶液冷却至室温,在搅拌下用加入盐酸酸化,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥。

4)饱和Na2CO3溶液的作用有__。水蒸气蒸馏可除去的杂质是__;如何判断蒸馏终点___

5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯,应采用__可得到纯度更高的产品。

6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是__(保留两位有效数字)。

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