题目内容
【题目】75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。
②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__。
③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__。
（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】
d 具有孤对电子(或孤对电子) sp3和sp2 8NA H3O+或CH3－ 铼中的金属键强于锰 6 八面体 
【解析】
⑴锰元素是25号元素，锰原子价电子为3d74s2。
⑵①铜离子有空轨道，因此与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对；②醋酸根中两个碳原子的价电子对数分别为4个和3个，[Cu(NH3)2]+中每个铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键；③根据价电子C－ = N = O+，可以书写出与NH3互为等电子体的离子。
⑶锰和铼的晶体都属于金属晶体，其熔点决定与金属键。
⑷三氧化铼为立方晶胞，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心，则每个晶胞中有1个铼原子核3个氧原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，根据公式求出三氧化铼的密度。
⑴锰元素是25号元素，锰原子价电子为3d74s2，价电子排布图为，它处于元素周期表d区；故答案为：；d。
⑵①铜离子有空轨道，因此与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对；故答案为：具有孤对电子(或孤对电子)。
②醋酸根中两个碳原子的价电子对数分别为4个和3个，故其杂化轨道类型为sp3和sp2，[Cu(NH3)2]+中每个铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键，因此1mol[Cu(NH3)2]+配离子中含有σ键的数目为8NA，故答案为：sp3和sp2；8NA。
③根据价电子C－ = N = O+，与NH3互为等电子体的离子有H3O+或CH3－；故答案为：H3O+或CH3－。
⑶锰和铼的晶体都属于金属晶体，其熔点决定与金属键，金属铼的熔点高于锰，说明锰的金属键弱于铼；故答案为：铼中的金属键强于锰。
⑷三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心，则每个晶胞中有1个铼原子核3个氧原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6，铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中，三氧化铼的密度为
；故答案为：6；八面体；。
【题目】表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a | b | c |
d | e | f |
（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
【题目】某实验小组利用如图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
称量对象 | 读数次数 | 质量(g) |
样品 | 第1次 | 2.582 |
锥形瓶+100mL NaOH溶液 | 第2次 | 185.721 |
锥形瓶+NaOH溶液+样品 | 第3次 | 188. 286 |
第4次 | 188. 254 | |
第5次 | 188. 243 | |
第6次 | 188. 243 |
（1）反应的化学方程式为_____________________________________________________、__________________________________________________。
（2）反应中产生的H2质量为___________________ g。
（3）样品中Al的质量分数为___________________（用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。
（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为_____________________________；
（5）Al2O3的质量分数_____________________（用小数表示，小数点后保留两位）。
