[题目]分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面( )A. 18B. 19C. 20D. 21——青夏教育精英家教网——

【题目】分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）

A. 18B. 19C. 20D. 21

【题目】以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图：

（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。

（2）“灼烧”的主要目的是___。

（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。

（4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。

（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）___。

【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. NCl3分子是非极性分子

C. NBr3比NCl3易挥发

D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

【题目】四种晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.图甲所示晶体的化学式为A3B4C

B.图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1：1

C.图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4，F-配位数为8

D.图丁所示晶体属于简单立方堆积

【题目】以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是___。

（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___。

（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.该反应的化学方程式为___。

（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。

①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。

A.5.0 B.6.0 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，则应控制滤液中c(F-)不低于___。

（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。

【题目】下列说法错误的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

【题目】高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OHRCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)

II. (R、R′代表烃基)

(1)①的反应类型是_____________。

(2)②的化学方程式为____________。

(3)PMMA 单体的官能团名称是_____、_____。

(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：_________。

(5)G 的结构简式为______________。

(6)下列说法正确的是__________(填字母序号)。

a．⑦为酯化反应

b．B 和 D 互为同系物

c．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1mol与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 4 mol NaOH

(7)J 的某种同分异构体与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：______。

(8)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式：__________。

(9)写出⑦的化学方程式为：_______________。

【题目】某废水中含有 Cr2O72-，为了处理有毒的 Cr2O72-，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O72－)为(用代数式表示)

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

【题目】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。

（2）A元素可形成多种单质，其中原子晶体的名称是_____，其每个晶胞（如图甲）实际含有_____个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有_____，晶体中每个最小环含有_____个原子。

（3）①化合物AC2的结构式_____。

②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC2气体的离子方程式_____。

（4）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为_____，D离子的配位数为_____。

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-

C.K＋、Cl－可能存在

D.一定不存在Ba2+、Mg2+

0 203072 203080 203086 203090 203096 203098 203102 203108 203110 203116 203122 203126 203128 203132 203138 203140 203146 203150 203152 203156 203158 203162 203164 203166 203167 203168 203170 203171 203172 203174 203176 203180 203182 203186 203188 203192 203198 203200 203206 203210 203212 203216 203222 203228 203230 203236 203240 203242 203248 203252 203258 203266 203614