Question

【题目】某废水中含有 Cr2O72-，为了处理有毒的 Cr2O72-，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O72－)为(用代数式表示)

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，发生反应的关系式为KMnO4 ——5Fe2＋，n(KMnO4)= c2 mol·L－1×V2 ×10-3L=c2V2×10-3mol，则与它反应的Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=5 c2V2×10-3mol。与Cr2O72-反应的Fe2+的物质的量为c1 mol·L－1 ×V1 ×10-3L -5 c2V2×10-3mol=c1V1×10-3mol-5 c2V2×10-3mol。Cr2O72-与的Fe2+的关系式为Cr2O72-——6Fe2+，由此可得出n(Cr2O72-)=，c(Cr2O72-)==mol·L－1，故选A；

故答案为：A。