【题目】(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

(1)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：

As（s）＋H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s）　ΔH1

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH2

2As（s）＋O2（g）=As2O5（s）　ΔH3

则反应As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。

(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：

①2NO（g）=N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1

某反应的平衡常数表达式为K＝，写出此反应的热化学方程式：____________。

(4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_____________。

(5)由图可知，金刚石的稳定性________石墨的稳定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(6)中和热的测定装置如图所示：

图中A的仪器名称：__________________作用：____________________________

（1）“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为：_____。

（2）“沉铁”过程中的离子反应方程式为：______。

（3）“氧化”过程中的离子方程式为：________。

（4）一定条件下以Fe片作阳极、石墨作阴极电解NaCl溶液也可制得纳米Fe3O4，写出该反应的化学方程式：_________。

（5）有氧条件下，NO可被NH3催化还原为N2和H2O。当n(NO)∶n(O2)＝4∶1时，该反应的化学方程式：_________。

【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是

A.NaClO3中Cl的化合价为+5

B.每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023

C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性

D.该反应右边方框内的产物是NaOH

(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol

D.整个体系中乙烯的质量分数一定

E.气体的总压强不变

F.气体的摩尔质量不变

(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①根据上图判断压强大到小的顺序是________，分析其原因_____。

②压强为p1、温度为60℃时，若乙酸的转化率为40％，则此时乙烯的转化率为____。

③在压强为p1、温度超过80℃时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_____

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___________(任写出一条)。

(1)某学习小组利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如图：

(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“盐酸”）

②两曲线图中 V1________V2(填“>”“=”或“<”)，A点和B点，水的电离程度_____（填“A 点大”、“B 点大”、“A 和 B 点相同”或“无法判断”）

(3)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用________(填仪器名称)量取 20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好 DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？______(填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见如图)。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。

④若图中某一点 pH 等于8，则 c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为________mol/L。

【题目】污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

B.A为电池的正极，发生还原反应

C.A极的电极反应式为：

D.当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。

（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。

（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。

（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题：

①反应室①使用冰水的目的___________。

②操作I的名称__________，操作Ⅱ的名称___________。

③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________。

④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为___________。

B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________，其用于证明该假设成立的方法为____________。

(1)已知反应后 H2C2O4 转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移__________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。

(5)高锰酸钾和草酸反应开始速率较慢，反应一会儿，速率突然加快，合理的原因是_________

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。

（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。

（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。

（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。