Question

【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是

A.NaClO3中Cl的化合价为+5

B.每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023

C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性

D.该反应右边方框内的产物是NaOH

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应中硫酸锰作还原剂失2个电子，氯酸钠作氧化剂得5个电子，二者的比例为5:2，据此再观察配平其它物质即可，反应物中有大量的无法配平，因此右侧产物应该添上硫酸，最终的方程式为，本题得解。

A.氯酸钠中氯的化合价为+5价，有氧化性，A项正确；

B.氧化产物即，根据方程式不难看出每生成5mol，反应要转移10mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:2，故当生成0.1mol时反应转移0.2mol电子，B项正确；

C.根据氧化性：氧化剂（氯酸钠）>氧化产物（二氧化锰），C项正确；

D.右边缺项为硫酸，D项错误；

答案选D。