请回答下列问题：

（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。

（2）装置C中浓硫酸的作用是___。

（3）燃烧管中CuO的作用是___。

（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。

（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

(1)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________________；该反应属于______

反应(填反应类型)；

(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____________________；

(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；

(4)将试管c置于冷水中的目的是____________________；

(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。

（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。

（3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。

（5）H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。

【题目】在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0×103mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)>0.24mol·L－1

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果__________。

(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：____________。

(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。

(1)A的化学名称为__________________。C→D的反应类型为_______________。

(2)D中官能团的名称________________。E的分子式为_________________。

(3)F的结构简式为___________________。

(4)写出B→C的化学反应方程式_________________________________________。

(5)写出能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_________________。

①与G具有相同的官能团

②核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3∶1∶1

(6)由A通过两步反应制备1，3环己二烯的合成路线____________________________

（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。

（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。

（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是__________；仪器c的名称是___________。

(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多副产物的二氯苯。对d加热的方法是_____________。

(3)制取氯苯的化学方程式为_____________________________________________。

(4)仪器c出口的气体成分除了少量苯蒸气、水蒸气外，还有_________________。

(5) 仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及干燥。

①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________杂质。

②10% NaOH溶液碱洗是除去混合物中的_____________________。

(6)实验最后想要得到纯净氯苯的提纯方法是____________________。

(7)指出该实验装置的一个缺点__________________________________________。