题目内容
【题目】常温下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示,下列说法不正确的是
A.溶液的pH为7时,溶液的总体积大于20mL
B.在B点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A点所示的溶液中:c(Na+)=c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常数为2×10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时,溶液的pH=10
【答案】C
【解析】
A.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c()+c(
)+c(OH)+c(Cl),故不选B;
C.根据图象分析,A点为碳酸钠,碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液,且c()=c(
),溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(
)>c(OH),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(
)=c(
)>c(OH)>c(H+),故选C;
D.根据Kh=计算可得c(OH)=10-4,因此溶液的pH=10,故不选D;
答案选C。
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【题目】甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同;甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲同学使用的是_______滴定管,乙同学使用的是________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗,其余操作均正确,这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响,下同),乙同学测定结果__________。
(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验,如何来判断滴定终点:____________。
(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。