题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为__________,D元素的离子结构示意图为____________。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________(用化学式表示)。
(3)由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________,这种化合物中所含的化学键类型有________。
(5)H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
【答案】H2 NaOH H2SO4 HClO4 Cl—Cl
离子键、共价键 HF>HCl>H2S
【解析】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,则A为H。A与C同主族,所以C为Na。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,则E为Cl。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,则B为O, B与D同主族,所以D为S。所以A、B、C、D、E依次是H、O、Na、S、Cl。
(1)A为H,其单质的化学式为H2;D为S,其离子结构示意图为。
(2)C、D、E(Na、S、Cl)最高价分别为+1、+6、+7,最高价氧化物对应水化物的化学式依次为NaOH、H2SO4、HClO4。
(3)由Cl元素形成的单质是Cl2,Cl原子核外最外层有7个电子,共用一对电子可以达到8电子稳定结构,所以其电子式为,结构式是把电子式中的一对共用电子改成短线,故Cl2的结构式可表示为Cl—Cl。
(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH,电子式为,Na+和OH-之间是离子键,OH-里的氧原子和氢原子之间是共价键。
(5)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,S、Cl、F的非金属性由强到弱的顺序为F>Cl>S,所以氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。
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【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是 ( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将盛有等物质的量的氯气和甲烷的硬质大试管放在光亮处 | 试管内气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾 | 甲烷和氯气发生了加成反应 |
B | 向葡萄糖溶液中滴加新制的氢氧化铜溶液,小火加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖中含有醛基 |
C | 向 | 产生有香味的液体,沉在饱和碳酸钠溶液底部 | 有乙酸乙酯生成 |
D | 将苯与液溴的混合物装入洁净试管中,振荡一段时间后,将混合物倒入盛有水的烧杯中 | 烧杯底部有油状液体 | 苯与液溴发生了取代反应,溴苯难溶于水,密度比水大 |
A.AB.BC.CD.D