Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。

（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。

（3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。

（5）H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。

Answer 1

【答案】H2 NaOH H2SO4 HClO4 Cl—Cl 离子键、共价键 HF＞HCl＞H2S

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H。A与C同主族，所以C为Na。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B为O， B与D同主族，所以D为S。所以A、B、C、D、E依次是H、O、Na、S、Cl。

（1）A为H，其单质的化学式为H2；D为S，其离子结构示意图为。

（2）C、D、E（Na、S、Cl）最高价分别为+1、+6、+7，最高价氧化物对应水化物的化学式依次为NaOH、H2SO4、HClO4。

（3）由Cl元素形成的单质是Cl2，Cl原子核外最外层有7个电子，共用一对电子可以达到8电子稳定结构，所以其电子式为，结构式是把电子式中的一对共用电子改成短线，故Cl2的结构式可表示为Cl—Cl。

（4）由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，电子式为，Na+和OH-之间是离子键，OH-里的氧原子和氢原子之间是共价键。

（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，S、Cl、F的非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S。