题目内容
【题目】氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是__________；仪器c的名称是___________。
(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多副产物的二氯苯。对d加热的方法是_____________。
(3)制取氯苯的化学方程式为_____________________________________________。
(4)仪器c出口的气体成分除了少量苯蒸气、水蒸气外，还有_________________。
(5) 仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及干燥。
①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________杂质。
②10% NaOH溶液碱洗是除去混合物中的_____________________。
(6)实验最后想要得到纯净氯苯的提纯方法是____________________。
(7)指出该实验装置的一个缺点__________________________________________。
【答案】KMnO4 冷凝管 水浴加热 
Cl2
+HCl Cl2、HCl FeCl3 Cl2 蒸馏 缺少尾气处理装置
【解析】
(1) KMnO4和浓盐酸不加热反应生成氯气，因此反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是KMnO4；仪器c的名称是冷凝管。
(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，不能直接加热，因此常采用对d加热的方法是水浴加热。
(3)制取氯苯的化学方程式为
+ Cl2
+HCl。
(4)仪器c出口的气体成分除了少量苯蒸气、水蒸气外，还有没有反应完的氯气和生成的HCl。
(5)①水洗的目的是除去混合物中混有的易溶于水的FeCl3杂质；②10% NaOH溶液碱洗主要是和Cl2反应，以便除去混合物中的Cl2。
(6)实验最后想要得到纯净氯苯的提纯方法是通过蒸馏的方法分离出氯苯。
(7) 从c出口的气体成分有少量苯蒸气、氯气、HCl，因此该实验装置的一个缺点是缺少尾气处理装置。
(1) KMnO4和浓盐酸不加热反应生成氯气，因此反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是KMnO4；仪器c的名称是冷凝管；故答案为：KMnO4；冷凝管。
(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，不能直接加热，因此常采用对d加热的方法是水浴加热，故答案为：水浴加热。
(3)制取氯苯的化学方程式为+ Cl2+HCl，故答案为：+ Cl2+HCl。
(4)仪器c出口的气体成分除了少量苯蒸气、水蒸气外，还有没有反应完的氯气和生成的HCl，故答案为：Cl2、HCl。
(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及干燥。
①水洗的目的是除去混合物中混有的易溶于水的FeCl3杂质，故答案为：FeCl3。
②10% NaOH溶液碱洗主要是和Cl2反应，以便除去混合物中的Cl2，故答案为：Cl2。
(6)实验最后想要得到纯净氯苯的提纯方法是通过蒸馏的方法分离出氯苯，故答案为：蒸馏。
(7) 从c出口的气体成分有少量苯蒸气、氯气、HCl，因此该实验装置的一个缺点是缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置。
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO
形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1．9 | 7．0 | 9．1 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3．2 | 9．0 | 11．1 | 4．7(>10溶解) | 5．6(>9溶解) |
(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答两条)。
(2)滤渣1的主要成分是_____；滤渣2的主要成分是_____；滤渣3的主要成分是_____。
(3)流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为___________；第一次氧化时反应的离子方程式为_____________________；第二次氧化时目的是____________________。
(4)流程图中“ ”内的操作是________________、洗涤、干燥。
(5)除去酸性废水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。该反应的离子方程式为_________________________________。
