题目内容
【题目】在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0×103mol·L－1·min－1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)
C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)>0.24mol·L－1
D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
【答案】D
【解析】
A.反应前 2 min 内Y的改变量为0.04mol，则Z改变量为0.08mol，2min内Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt=
=4×103mol·(L·min)1，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；
C.充入气体X和气体Y各0.16mol，平衡时Y的物质的的量为0.10mol，则改变量为0.06mol，此时Z的物质的量为0.12mol，浓度为0．012molL1，保持其他条件不变向容器中充入0.32mol气体X和0．32 mol气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z) = 0.024 mol·L1，故C错误；
D.平衡时，Y的物质的量为0.1mol，X的物质的量为0.1mol，Z的物质的量为0.12mol，该温度下此反应的平衡常数
，故D正确；
答案选D。
应用题作业本系列答案
【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。
请回答下列问题：
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为_____________。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____________。
(3)“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的离子方程式为_____________。
(4)操作a为_________、过滤、洗涤、干燥。
(5)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中，加水约20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5 mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：
m(ZnSO4·7H2O)/g | 起始滴定管读数/mL | 终点滴定管读数/mL |
0.1692 | 0.20 | 26.50 |
ZnSO4·7H2O产品的纯度为_____________(保留2位有效数字)。
(6)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为___________。
