请回答：（1）白色固体D是________。

（2）无色溶液白色沉淀F的离子方程式是________。

（3）X的化学式是________。

A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示

（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________。

（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。

（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强 D．较低压强 E．使用合适的催化剂

工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____，烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是______。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有______性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为______。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____；用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图四装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气，则尿素中C的化合价为价_____。

A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B. 物质的量浓度HA<HB

C. 若1<a<4，则HA、HB都是弱酸

D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。

（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。

（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。

（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为______mL。

②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。

（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。

（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

①A(s)+B(s) C(s)+H2↑

②D+H2A+X

③B+D=C+X

④D(s)C+X+Y(均未配平)

注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3

试回答下列问题：

(1)C的名称是 ______ ．

(2)B的电子式是 ______ ．

(3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等．

(4)C的晶体属于 ______ 晶体，存在 ______ 键和 ______ 键．

(5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力．

(6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合，构成 ______ 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ ．

(7)写出的化学方程式 ______ ．

(8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ ．

(9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ ．

A. 图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化