题目内容
【题目】pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积后者大
B. 物质的量浓度HA<HB
C. 若1<a<4,则HA、HB都是弱酸
D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
【答案】A
【解析】
由图可知,稀释相同的倍数,A的变化大,则A的酸性比B的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,对于一元强酸来说c(酸)=c(H+),但对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),以此来解答。
A.同浓度、同体积的HA、HB溶液中溶质物质的量相同,分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积相同,A错误;
B.因HA、HB酸的强弱不同,且均为一元酸,故当溶液的pH相同即氢离子浓度相同时,为达到相同的氢离子浓度,酸越弱,那么酸的浓度越大,则c(HB)>c(HA),B正确;
C.pH=1的酸,加水稀释到1000倍,若pH=4,为强酸,若a<4,则A、B 都是弱酸, C正确;
D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液,c(HB)>c(HA),分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,HB消耗氢氧化钠溶液体积多,HA消耗的NaOH少,D正确;
故合理选项是A。
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