（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是　 　，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是　 　，该反应的类型是　 　；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式　 　．

（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是　 　．

（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是　 　．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是　 　．

（4）A的结构简式是　 　．

Ⅰ苯甲酸乙酯粗产品的制备

在干燥的50mL三颈圆底烧瓶中，加入6.1g苯甲酸、过量无水乙醇、8mL苯和1mL浓硫酸，摇匀后加沸石，安装分水器。水浴加热，开始控制回流速度1～2d/s。反应时苯－乙醇－水会形成“共沸物”蒸馏出来。加热回流约1小时，至分水器中不再有小水珠生成时，停止加热。改为蒸馏装置，蒸出过量乙醇和苯。

（1）写出苯甲酸与用18O标记的乙醇酯化反应的方程式___________________。

（2）仪器A的名称及冷水通入口_________________________。

（3）通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是___________________。

（4）实验过程中没有加沸石，请写出补加沸石的操作___________________。

（5）图2装置中的错误______________________。

Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制

将苯甲酸乙酯粗产品用如下方法进行精制：将烧瓶中的液体倒入盛有30mL冷水的烧杯中，搅拌下分批加入饱和Na2CO3溶液（或研细的粉末），至无气体产生，pH试纸检测下层溶液呈中性。用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚（10mL）萃取。合并有机相，用无水CaCl2干燥。干燥后的粗产物先用水浴蒸除乙醚，再改用减压蒸馏，收集馏分。

（6）加入饱和碳酸钠溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有的作用是__________。

（7）按照纠正后的操作进行，测得产品体积为5mL（苯甲酸乙酯密度为1.05g·cm3）。实验的产率为_________。

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；

（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；

（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列问题：

①甲装置中仪器a的名称是____________________；

②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；

③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；

④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；

⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。

（1）标签上碘含量中，碘是指__________（填字母序号）。

A.碘元素 B.碘单质 C.碘离子 D.碘酸盐

（2）完成实验：配制的溶液。

①实验所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。

②向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线______________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（3）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏低的是___________（填字母序号）。

A.转移溶液至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水

A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2

B.氨气的空间结构：三角形

C.Na2S的电子式：

D.甲醛的结构简式：CH2O

A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏

（1）除去固体中少量的：_____________________。

（2）分离食盐水与沙子的混合物：___________________。

（3）从碘水中提取碘：________________________。

（4）分离四氯化碳（沸点）和甲苯（沸点）的混合物：___________________。

（1）“操作1”的名称是___________，写出反应的离子方程式______________________。

（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。

（3）该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ （保留三位小数）

（1）基态P原子的核外电子排布式为___________________

（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①分子结构中σ键和π键数目之比为__________

②中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。

③已知酸性：，下列相关见解合理的是__________。

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于

（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。

。

请回答下列问题：

（1）写出下列化合物的结构简式：G____________；B____________。

（2）写出下列反应类型：①_____________；⑥______________。

（3）写出反应①、④的化学方程式：①______________；④____________。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式_____________。

【题目】以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。

请回答：

（1）有机物C7H7Br的名称为___。

（2）产品的摩尔质量为___。

（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有___。

（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)___。

（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有___种。

①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为___。