题目内容
【题目】化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）
A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B.氨气的空间结构：三角形
C.Na2S的电子式：
D.甲醛的结构简式：CH2O
【答案】C
【解析】
A．1s22s22p63s2为Mg原子的核外电子排布式，Mg2+是镁原子失去最外层两个电子形成，正确的核外电子排布式为：1s22s22p6，故A错误；
B．氨气中氮原子为sp3杂化，存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故B错误；
C．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为
，故C正确；
D．甲醛分子中含有1个醛基，其正确的结构简式为：HCHO，故D错误；
故选：C。
【题目】下列物质：①铜片 ②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧氨水。
（1）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）
分类标准 | 碱性氧化物 | 非电解质 | 弱酸 |
属于该类的物质 | ___________ | ___________ | ______________ |
（2）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）。
（3）在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为_________。
（4）写出氢氧化钡的电离方程式：______________。
（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：
，该离子反应对应的化学方程式为：______________。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______
（3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________
（5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________ = 0.1mol/L。
