题目内容
【题目】另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
（1）“操作1”的名称是___________，写出反应的离子方程式______________________。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ （保留三位小数）
【答案】过滤 
偏小 取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生,则
溶液已过量 96.4%
【解析】
根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤分离出碳酸钙，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出该混合物中
的质量分数。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可用于难溶性固体物质的分离，所以“操作1”的名称是过滤，离子方程式： ，
故答案为：过滤；；
（2）)加入的溶液的量不足时,得到的沉淀量会偏小，所以滴加溶液应“过量”，否则会使测定的结果偏小；氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以确定溶液是否过量的方法是取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶液过量；
故答案为：偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生,则溶液已过量；
（3）设混合物中碳酸钠的质量为x，
，故
，解得x=10.6g，该混合物中的质量分数为：
，
故答案为：96.4%
【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）该反应的平衡常数表达式为_______；
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．恒容充入H2 e．恒压充入惰性气体 f．分离出甲醇
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
【题目】苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备方法如下：
Ⅰ苯甲酸乙酯粗产品的制备
在干燥的50mL三颈圆底烧瓶中，加入6.1g苯甲酸、过量无水乙醇、8mL苯和1mL浓硫酸，摇匀后加沸石，安装分水器。水浴加热，开始控制回流速度1～2d/s。反应时苯－乙醇－水会形成“共沸物”蒸馏出来。加热回流约1小时，至分水器中不再有小水珠生成时，停止加热。改为蒸馏装置，蒸出过量乙醇和苯。
沸点（℃） | 相对分子质量 | |
苯甲酸 | 249 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 212.6 | 150 |
（1）写出苯甲酸与用18O标记的乙醇酯化反应的方程式___________________。
（2）仪器A的名称及冷水通入口_________________________。
（3）通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是___________________。
（4）实验过程中没有加沸石，请写出补加沸石的操作___________________。
（5）图2装置中的错误______________________。
Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制
将苯甲酸乙酯粗产品用如下方法进行精制：将烧瓶中的液体倒入盛有30mL冷水的烧杯中，搅拌下分批加入饱和Na2CO3溶液（或研细的粉末），至无气体产生，pH试纸检测下层溶液呈中性。用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚（10mL）萃取。合并有机相，用无水CaCl2干燥。干燥后的粗产物先用水浴蒸除乙醚，再改用减压蒸馏，收集馏分。
（6）加入饱和碳酸钠溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有的作用是__________。
（7）按照纠正后的操作进行，测得产品体积为5mL（苯甲酸乙酯密度为1.05g·cm3）。实验的产率为_________。
