(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

(2)资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中，甲部分的装置是_______填字母。

乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。

已知酸性：，丙装置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是_______化学式。

有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________，请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________。

漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。

A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c点：c(NH4+)<c(OH-)

D.d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合价是___。

(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。

(4)还原反应的离子方程式为______________。

【题目】不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

A.T1<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ

D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)

、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。

、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。

是半径最小的原子。据此填空下列空白：

写出各元素的名称A ______ C ______ E ______

写出A和D形成化合物的电子式 ______

、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______

、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______

写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______

【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

【题目】用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)

①按气流方向连接各仪器接口顺序是： ______ ．

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 ______ ．

③已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

蓝色 绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是 ______ 填序号．

A.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

B.在Y中加入晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

D.取Y进行电解，溶液颜色最终消失．