Question

【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c点：c(NH4+)<c(OH-)

D.d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。

A. a→e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B. b点c(Ba2+) = =0.1 moI.L-1，故正确；

C. c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正确；

D. d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铵，电荷守恒有①c(NH4+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+ c(NH3H2O)=3 c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故错误。

故选D。