题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
与C处于周期表中同一周期，
中各层电子数都是
个。
、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。
是半径最小的原子。据此填空下列空白：
写出各元素的名称A ______ C ______ E ______
写出A和D形成化合物的电子式 ______
、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______
、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______
写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。
【答案】氧 氯 硅 
；水中有氢键 
【解析】
A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，
中各层电子数都是
个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是
为正整数
，则B原子序数为
，C原子序数为为
或
，
，则
舍去，
，
，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数
，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。
由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。
和D形成化合物为过氧化钠、氧化钠。
电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小。
水中含有氢键，较一般分子间作用力强。
、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl。
A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，中各层电子数都是个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是为正整数，则B原子序数为，C原子序数为为或，，则舍去，，，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。
由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。答案为：氧；氯；硅；
和D形成化合物分别为过氧化钠、氧化钠，其电子式可分别表示为
、
；
电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、D离子分别是
、
、
，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是
。答案为：
；
水中含有氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点较高。答案为：
；水中有氢键；
、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为
。答案为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】已知SiO2＋2C
Si＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n | 例︰n= | __ | __ | __ | __ |
残留固体及物质的量（摩） | Si | __ | __ | __ | __ |
___________。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________，关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v (NO)=2v（O2） D．容器内密度保持不变
（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂
C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大
【题目】某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（_____）→（_____）→（_____）
（3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
加热方式 | 通CO加热时间／min | 澄清石灰水变浑浊时间／min | 产物颜色 | 产物能否全部被磁铁吸引 |
酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
样品序号 | 加热方式 | 元素组成和质量分数 |
产物样品I | 酒精灯 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
产物样品II | 酒精喷灯 | w(Fe)=100％ |
样品I的成分及质量分数为______________________。
