Question

【题目】碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合价是___。

(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。

(4)还原反应的离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】-2 Ag、Au H2TeO3、CuSO4 温度过高H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分 2.2×10-3mol/L H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O

【解析】

铜阳极泥的主要成分为Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入过氧化氢，得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸铜溶液，然后过滤，滤液①含有硫酸铜和H2TeO3，滤渣中含有Au、Ag，在滤液①中加入草酸钠，H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，草酸钠与硫酸铜反应生成草酸铜沉淀，过滤，滤渣为草酸铜，加入分解生成铜；滤液②中含有H2TeO3和硫酸钠，加入亚硫酸钠溶液，可将溶液中的H2TeO3还原为Te，同时得到硫酸钠，据此分析解答。

(1)Cu2Te的名称为碲化亚铜，则Cu的化合价为+1价，因此Te的化合价是-2，故答案为：-2；

(2)根据上述分析，滤渣的成分是Ag、Au，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为H2TeO3、CuSO4。温度过高H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分，导致氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，故答案为：Ag、Au；H2TeO3、CuSO4；温度过高H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分；

(3) CuC2O4的Ksp为2.2×10-8，离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子即完全沉淀。若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于=2.2×10-3mol/L，故答案为：2.2×10-3mol/L；

(4) 加入亚硫酸钠溶液，可将溶液中的H2TeO3还原为Te，同时得到硫酸钠，还原反应的离子方程式为H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O，故答案为：H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O。