将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

(1)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）；

(2)吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：_______。

①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA

②常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA

③7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA

⑤1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子

⑥在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA

A.①②③B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥

请回答：

(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为 X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C.Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA

A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：________

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_________________，滤渣2含有的物质是_______________。

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为___，D的化学名称为___。

（2）①和③的反应类型分别为___、___。

（3）E的结构简式为___。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___。

（5）假设（4）生成1mol单一聚合度的G，若生成的G的总质量为1260g，则G的n值理论上应等于___。

（6）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式___。

（7）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___。

（1）按照气流方向连接接口顺序为a→___。装置A中导管m的作用是___。

（2）烧瓶中发生反应的离子方程式___，若移除酒精灯为了使反应能顺利进行烧瓶中可以放___。

（3）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为___。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为___。装置E中发生反应的化学方程式为___。

（5）该装置存在的明显缺陷是___。

（6）粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、___，操作Z的名称为___。

(1)某同学取少量溶液C于一支试管，加入______(填化学式)试剂无现象，可证明固体B无杂质。

(2)A的化学式为：______。

(3)溶液C可溶解铜片，若反应过程中C中某离子浓度变化如图中①所示，请写出用铜离子表达的0～t1阶段的化学反应速率：v(Cu2+)=______；相对①，②可能改变的实验条件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，该平衡常数K的表达式为：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡、静置后可以观察到的现象是：______。

(5)F是一种二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃时，向某浓度的H2M溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2M、HM-、M2-的物质的量分数()与pH的关系如图所示：

①若H2M的电离常数分别为K1与K2，则______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______(填序号)。

A.该溶液的pH为=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F与I2的KI溶液恰好完全反应，写出反应的化学方程式______；在反应后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反应，测得混合体系中c(I-)=amol/L，则c(SO42-)=______mol/L(已知25℃时，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。