A.分子式为C16H18O9

B.能与碳酸钠溶液发生反应

C.能发生取代反应和消去反应

D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

（1）混合后溶液的质量分数；______________

（2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？__________

A.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

B.装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

D.鉴别和只能用金属钠

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

（1）该电解槽的阳极反应式为__________________________________，通过阴离子交换膜的离子数___________(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数

（2）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________

（3）电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为___________

Ⅱ.常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)

（1）曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化

（2）CuSO4的物质的量浓度为___________mol/L

（3）t1时所得溶液恢复到原来状态需加___________（物质名称）质量___________g

（4）t2时所得溶液的pH为___________

A.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

C.反应中发生转移的电子数为3nxmol

D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；

（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；

（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤

b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中

c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上

d.定容摇匀时，液面下降又加水

e.定容时仰视刻度线

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________；

（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体

积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

③写出该反应的离子反应方程式________；

④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。