题目内容
【题目】某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL,探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用:① 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);②98%的硫酸 (ρ=1.8 g/mL)。请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________;
(2)本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL;
(3)下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤
b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d.定容摇匀时,液面下降又加水
e.定容时仰视刻度线
(4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,观察有白色沉淀出现。试回答:如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全?__________________________________;
(5)将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合,其质量分数为49﹪,则水的体
积________100mL(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
【答案】100mL容量瓶 20.0mL cde 取上层清液,继续滴加BaCl2溶液,若无明显沉淀,说明硫酸根离子已经沉淀完全 大于
【解析】
(1)依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶;
(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
(3)根据c= 分析;
(4)要证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全:取上层清液,继续滴加BaCl2溶液,若无明显沉淀,说明硫酸根离子已经沉淀完全;
(5)根据质量分数的定义式计算。
(1)配制3.6mol·L-1的H2SO4溶液80mL,应选择100mL容量瓶;
(2)选用98%的硫酸 (ρ=1.8g·mL-1),物质的量浓度c==18mol·L-1,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:18mol·L-1×V=3.6mol·L-1×100mL,解得V=20.0mL;
(3)a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤,不影响溶质的物质的量,故a不选;
b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中,冷却后,使溶液的体积偏小,浓度偏大,故不选;
c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上,n偏小,则浓度偏小,故选;
d.定容摇匀时,液面下降,又加水至刻度线,相当于多加了水,溶液的体积偏大,浓度偏小,故选;
e.定容时仰视刻度线,相当于多加了水,溶液的体积偏大,浓度偏小,故选;
故选cde;
(4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,观察有白色沉淀出现。要证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全:取上层清液,继续滴加BaCl2溶液,若无明显沉淀,说明硫酸根离子已经沉淀完全;
(5)将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/mL)混合,其质量分数为49﹪,设水的体
积VmL,×100%=49%,,V=180mL,故V>100mL。