Question

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：

（1）混合后溶液的质量分数；______________

（2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？__________

Answer 1

【答案】20% 2.3mol·L－1 2.5mol

【解析】

（1）根据ω= ×100%计算出混合后溶液的质量分数；

（2）根据c=计算出混合后溶液的物质的量浓度；

（3）根据（1）中溶液中溶质的质量分数及ω= ，计算出需要硝酸钾的质量，再根据n=计算出需要硝酸钾的物质的量。

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%=20%；

（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： =0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.3mol·L－1；

（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%== ×100%，解得：x≈2.5mol。