[题目]绿原酸的结构简式如图.下列有关绿原酸的说法不正确的是A.分子式为C16H18O9B.能与碳酸钠溶液发生反应C.能发生取代反应和消去反应D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A.分子式为C16H18O9

B.能与碳酸钠溶液发生反应

C.能发生取代反应和消去反应

D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应

【答案】D

【解析】

A．绿原酸的分子式为：C16H18O9，A正确；

B．含羧基，能和碳酸钠溶液发生反应，B正确；

C．苯环上的H能被Br取代，酯基能水解，水解实质是取代，羟基能和羧基发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，还能发生醇的消去，C正确；

D．酚羟基邻位C上的H可被Br取代，碳碳双键能和Br2加成，每1mol绿原酸最多可消耗4molBr2，故0.1mol绿原酸最多与含0.4molBr2的浓溴水反应，D错误。

答案选D。

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【题目】下列说法正确的是（）

①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子

②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

③18g水在标准状况下的体积为22.4L

④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3

A.①②③④B.①②④C.②③D.④

【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验，常用于中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，用标准盐酸测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量一定质量的样品溶于水，配成溶液；②准确量取一定体积所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；④用标准盐酸滴定，重复二到三次，请回答下列问题：

（1）滴定管使用时的第一步操作是____________________________；

（2）若用50.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内的体积（填序号）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（3）若滴定到终点时俯视读数，则由此测得式样中NaOH的含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

Ⅱ.用已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知草酸溶液的浓度，取一定体积未知浓度的草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定。

（1）发生反应的离子方程式为：__________________________________

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在图中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________；

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______________________________；

a.装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外

d.锥形瓶用未知液润洗

e.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

【题目】在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

B. 将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA

C. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA

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【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

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①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

②装置C中可观察到的现象是________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

【题目】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

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请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

（3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

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