A. 按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

B. 已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

D. 1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

已知信息：；

（1）下列说法正确的是__________。

A．化合物G的分子式为

B．化合物A到B的反应类型为取代反应

C．1mol化合物D最多可以与发生加成反应

D．化合物D生成E的反应试剂和条件：浓氯水和铁屑

（2）A中官能团的名称是_________ C的结构简式：_________。

（3）写出E+F→G的化学方程式：__________________。

（4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。

②分子中含有苯环，谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。

③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。

（5）根据题中信息，设计以苯和为原料制备F的合成路线。（无机试剂任选，用流程图表示）__________

(1)装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式：__________________________________；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是____________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)．

(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________________。

(5)装置F的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液 b．饱和NaCl溶液

c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的的含量及有效地开发利用，也正成为科学家研究的主要课题。利用直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应。

I甲醇的合成

II甲醇脱水

Ⅲ逆水汽变换

已知：相关物质变化的焓变示意图如下：

（1）请写出直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：________________。

（2）保持恒温恒容的条件，当a充入、b充入，在其他条件不变时，请在下图中分别画出平衡时的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线图。_________

（3）在恒容密闭容器里按体积比为充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________________。

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积分数增大

（4）温度、压强对反应中平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如下图1，图2：

①根据图1，下列说法正确的是________。

A．温度较高时，反应以逆水汽变换反应为主，温度升高，反应速率加快，所以转化率增大

B．温度较低时，反应以合成二甲醚为主，正反应放热，升高温度，平衡转化率降低

C．由图像可知，加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂

D．由图像可知，高温有利于逆水汽变换反应，而不利于二甲醚的生成

②根据图2可知：随着压强升高，平衡转化率和二甲醚的选择性都增大，分析原因：__________。

（5）在，压强为3．0MPa的反应条件下，氢碳比 对转化率和二甲醚选择性的影响见图3．分析实际工业生产中制备二甲醚选择氢碳比在3~6之间的原因：________________。

(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_____________。

A．烧杯 B．研钵 C．坩埚

(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为：__________________________________________________________。

(3)步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步骤②③中反应的离子方程式：②________________、③_________________。

(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_____________g。

(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________。

一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应，可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为______。

A.1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.燃烧热是反应热的种类之一

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1

(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________

②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。

(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。

(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。

②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。

A.AB.BC.CD.D