题目内容
【题目】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应，可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为______。
【答案】酸、氧化 63 氧化 ①②⑤ B 10 6 4 10 3 2 11.2 L
【解析】
（1）由反应方程式可知硝酸中一部分生成盐，一部分价态降低生成
，故硝酸表现了氧化性和酸性；
（2）反应中
元素的化合价降低，
元素的化合价升高,由
可知，鉴别
和
，可利用碘的特 性分析；
（3）选择试剂时要考虑：既能使转化又无二次污染；
（4）
元素的化合价由0升高为+3价， 元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；
（1）由反应方程式可知硝酸中一部分生成
，一部分价态降低生成，故硝酸表现了氧化性和酸性；
（2）反应中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则还原剂为
，氧化剂为，具有氧化性，由可知，根据题中反应，在酸性溶液中，能将氧化成 
，淀粉遇变蓝色，则选择①碘化钾淀粉试纸，⑤食醋，变蓝的为， 故答案为：①②⑤；
（3）→
是被还原，必须加还原剂，N元素氧化性弱于O和C元素，故只能加
作还原剂。方程式为 
，故答案为：B；
（4）元素的化合价由0升高为+3价，元素的化合价由+5价降低为0，该反应还
，过程中转移10mol
，则转移5mol生成标准状况下的体积为 1/2×22.4L/mol=11.2L, 故答案为:10，6，4，10，3，2；11.2L。
