Question

【题目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为___,表示其中和热的热化学方程式为_______________。

(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】 -57.3 kJ·mol-1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 3260.4 C6H6(l)+15/2O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 260.4 kJ·mol-1

【解析】（1）1.00L 1.00mol·L－1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ·mol－1，中和热为-57.3kJ·mol－1，则中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

（2）1.00g C6H6（l）在O2中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，则1molC6H6（l）在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8kJ×78=3260.4KJ，因此C6H6（l）的燃烧热为△H=-3260.4kJ·mol－1；C6H6（l）燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+15/2O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3 260.4 kJ·mol－1。