题目内容
【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：
(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_____________。
A．烧杯 B．研钵 C．坩埚
(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为：__________________________________________________________。
(3)步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________。
(4)步骤②③中反应的离子方程式：②________________、③_________________。
(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。
(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_____________g。
【答案】B 氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 或Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+ 洗涤 冷却 
【解析】
由流程图可知，该实验原理为：将约品中的
形成溶液，将氧化为
，使转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量 (1).碾碎药片所需仪器为研钵；
（2）含铁离子的溶液中滴加
溶液后会变为红色，根据亚铁离子和铁离子的性质差异来回答；
（3）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 全部氧化为，由流程图可知，加入
是将氧化为；
（4） 步骤②是和转化为的过程，③是变成
的过程；
（5）步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此 计算；
(1) 碾碎药片所需仪器为研钵；
(2)含铁离子的溶液中滴加溶液后会变为红色，故实验操作是先滴加，溶液无变化，再滴加氯水或双氧水，看到的现象是溶液由浅绿色变成血红色；
(3)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 全部氧化为，由流程图可知，加入 是将/span>氧化为；
(4) ②是和转化为的过程，故离子方程式为
，③是变成的过程，故
；
(5)步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；故答案为洗涤，冷却；
(5)根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂中铁元素含量为
。
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【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不燃烧 | Na2SiO3 可作防火剂 |
B | 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 | 集气瓶口上方有白烟生成 | H2、Cl2 化合生成HCl |
C | 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | SO2 具有氧化性 |
D | 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 | 铝不能滴落下来 | 铝熔点高，没能熔化 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是
选项 | 实验现象 | 解释 | 结论 |
A | 淀粉KI溶液变蓝 | 氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 | 单质氧化性：Cl2＞I2 |
B | Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 | 氯气置换出Na2S中的硫 | 单质氧化性：Cl2＞S |
C | 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 | 氯气具有漂白性 |
D | FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红 | FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红 | 氯气具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
