A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

D.向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

A.正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

B.电子流向：电极1→负载→电极2

C.Na+由左向右移动

D.NH3在电极1上发生氧化反应

A. 存在的电离平衡为HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1

C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）变大、c（S2－）变小，Ksp（FeS）变大

A.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

B.0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NA

C.8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA

D.标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（　　）

A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1

C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1

【题目】已知反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

B. 达到化学平衡时，v正(A2)＝2v逆(B2)

C. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D. 达到平衡后，降低温度A2气体的转化率增大

【题目】根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：

+R＂CHO+H2O

回答下列问题：

（1）C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.

（2）B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.

（3）写出由C生成D的反应类型___________

（4）F→H的化学方程式为______________________.

（5）M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

（6）设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2xH2O。

（1）导管a的作用是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。

（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用），

①饱和Na2CO3溶液②NaOH溶液③浓H2SO4④饱和NaCl溶液⑤H2O

（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。

（4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为______。

（5）得到的产物中常含有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是______，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl4的质量含量为______（用含m的代数式表示）

(1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

②[C(OH)4]－中存在的化学键有____________________________________________。

(4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________

(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。

①在该晶胞中，E的配位数为________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________。