题目内容

【题目】ABCDE代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。AD同主族且有两种常见化合物DA2DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质CBE除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:

(1)BC中第一电离能较大的是________,基态D原子价电子的轨道表达式为________________

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________

(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6属于________(填晶体类型)晶体,其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

[C(OH)4]中存在的化学键有____________________________________________

(4)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________

(5)DE所形成化合物晶体的晶胞如图所示

①在该晶胞中,E的配位数为________

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中,原子坐标参数a(0,0,0)b(1/2,0,1/2)c(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________

【答案】(Mg) 平面三角形 分子 sp3 极性共价键、配位键(或共价键、配位键) O3 O3的相对分子质量大,分子间作用力也大,沸点也高 4 (11/21/2)

【解析】

AD为同主族且有两种常见化合物DA2DA3,则AODS;工业上常电解熔融的C2O3来制取C,故CAlBAD之间且最外层只有两个电子,故BMg;由E位于元素周期表中ds区,E的最外层有两个电子且其余各层全充满,原子序数大于S,位于第四周期,则EZn

综上,ABCDE分别为OMgAlSZn

1Mg的最外层电子排布为3s2,而Al3s23p1Mg的3s能级全充满,较稳定,故Mg的第一电离能大于AlDS,其价电子排布式为3s23p4,结合泡利原理和洪特规则,可写出硫原子价电子轨道表达式为

故答案为:镁(Mg)

2DA2SO2,中心原子硫的价层电子对数为=3,则其VSEPR模型为平面三角形,故答案为:平面三角形;

3)①C2Cl6Al2Cl6,加热易升华可知其沸点较低,推测其为分子晶体;由球棍模型图可知铝原子的价层电子对数为4,则Alsp3杂化;

[Al(OH)4]中,氢、氧原子之间形成O-H极性共价键,三个O与Al的三个电子形成Al-O极性共价键,此外,一个OH-中氧原子提供孤对电子,Al提供空轨道,形成OAl配位键,

故答案为:分子;sp3;极性共价键、配位键;

4)氧元素有O2O3两种单质,其中O3的相对分子质量大,分子间作用力也大,沸点也高,

故答案为:O3O3的相对分子质量大,分子间作用力也大,沸点也高;

(5)①在该晶胞中,与E相距最近的D原子个数为4,则E的配位数为4

②该坐标系是以a为坐标原点的坐标系,根据bc的坐标可得d原子的坐标为(1);

故答案为:4;(1)。

练习册系列答案
相关题目

【题目】抗爆剂的添加剂常用12-二溴乙烷。如图为实验室制备12-二溴乙烷的装置图, 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,d装罝试管中装有液溴。

相关数据列表如下:

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

红棕色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸点/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔点/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

难溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_____________________________;如果实验时d装罝中导管堵塞,你认为可能的原因是___________________________________

安全瓶b还可以起到的作用是___________________________

(2)容器ce中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是_______________________

(3)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正确情况下超过许多,如果装罝的气密性没有问题,试分析可能的原因:__________________________________________________(写出两条即可)

(4)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为________________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________________ (填字母)

A.重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏

(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管中,则此时冷水除了能起到冷却12-二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是___________

【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题:

NiOFeO的晶体结构类型均与NaCl的相同,Ni2+Fe2+的离子半径分别为69pm78pm,则熔点:FeO____(“<”“>”)NiO

②铁有δγα三种同素异形体,各晶胞结构如图所示,δα两种晶胞中铁原子的配位数之比为____

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为__;该晶体中,原子之间的相互作用是____

(3)某钙钛型复合氧化物如图所示,A原子为晶胞的顶点,A位可以是CaSrBaPb,B位是VCrMnFe等时,这种化合物具有CMR效应。

①用ABO表示这类特殊晶体的化学式:____

②已知La+3,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4,导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变,La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为____

③下列有关说法正确的是____

A.镧、锰、氧分别位于周期表fdp

B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59,铬的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图(b)所示

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网