题目内容

【题目】已知反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  )

A. 达到平衡后,升高温度有利于该反应平衡正向移动

B. 达到化学平衡时,v(A2)=2v(B2)

C. 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

D. 达到平衡后,降低温度A2气体的转化率增大

【答案】D

【解析】

A.该反应正反应是体积减小的放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,错误;

B.达到化学平衡时,2v(A2)=2v(A2)= v(B2),错误;

C.升高温度,可以使正、逆反应速率都增大,与反应是放热反应还是吸热反应无关,错误;

D.当可逆反应达到平衡以后,降低温度平衡向放热的正反应方向移动,因此A2的转化率增大,正确

故合理选项是D。

练习册系列答案
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【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp _______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:_________________________

(4)如图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

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