题目内容
【题目】关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A. 存在的电离平衡为HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
【答案】D
【解析】
A. HCO3-+H2O H2CO3+OH-为碳酸氢根离子水解方程式,其电离方程式为HCO3- CO32- H+,故A错误;
B.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故B错误;
C.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度,所以溶液中c(H+)<c(OH-),故C错误;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以D选项是正确的。
故答案选D。
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练习册系列答案
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________。