Question

【题目】已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（　　）

A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1

C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由盖斯定律可知：1/2[①-②-③×2/3]=1/2[-24.8+15.73-640.4×2/3]=-218 kJ·mol－1；所以CO（g）+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218kJ·mol－1；14 g CO物质的量为0.5mol，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 kJ·mol－1；B正确；

综上所述，本题选B。