[题目]X.Y.Z.W是原子序数依次递增的短周期主族元素.Y.W同主族.且W的核电荷数是Y的2倍.X.Y.W三种元素原子的最外层电子数之和为17.Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2.(1)W在元素——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）W在元素周期表中的位置为___。

（2）Z的最高价氧化物的水化物的电子式是___，其熔化时克服的作用力为___。

（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。

【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。

（2）乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______________________________________________

（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3—的原理如图所示。

①Ag-Pt电极上的电极反应式为___________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。

【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O （l） △H1＝a kJmol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O （g） △H2＝b kJmol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJmol﹣1	436	a	945

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △H＝-93 kJmol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+ CO（g）═ CH3OH（g） △H1

②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2

③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） + CH3OCH3（g） △H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol

已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) △H= -128kJ/mol

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。

【题目】CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。

②达到平衡时，H2的转化率为___。

（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___。

（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。

【题目】（1）实验室制取乙炔的化学方程式为_________________,检验产物乙炔时需要用________溶液（填化学式），用_________溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去________（写化学式，下同）的干扰；溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因_________________________________________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于胶体的是____________，一般通过_______________现象鉴别胶体。

（3）取2.08g某NaHSO3（摩尔质量为104g/mol）样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（产物为Mn2+），用去10.00mL，写出滴定过程中发生反应的离子方程式____________，该样品的纯度为_______

（4），单体的结构简式为__________________

【题目】如图是氮氧化物（NOx）的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是（）

A.“还原”过程中，BaO转化为Ba(NO3)2

B.在储存还原过程中，Pt作催化剂

C.在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2：1

D.若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5：1

【题目】I、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是______________。

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O

B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

II、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag+反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
B	3500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀