[题目]如图是氮氧化物(NOx)的储存还原的工作原理:NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的.下列有关说法不正确的是( )A.“还原过程中.BaO转化为Ba(NO3)2B.在储存还原过程中.Pt作催化剂C.在储存还原过程中.参加反应的NO和O2的物质的量之比为2:1D.若还原性气体为H2.则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是氮氧化物（NOx）的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是（）

A.“还原”过程中，BaO转化为Ba(NO3)2

B.在储存还原过程中，Pt作催化剂

C.在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2：1

D.若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5：1

【答案】AC

【解析】

A．根据图示，“还原”过程中，Ba(NO3)2被还原性气体还原为BaO，A选项错误；

B．在储存还原的过程中，Pt不参与化学反应，作催化剂，B选项正确；

C．在储存还原过程中，NO中氮的化合价由+2价升高至+5价，失去电子，O2的化合价由0价降低至-2价，得到电子，根据得失电子守恒可知，参加反应的NO和O2的物质的量之比为4：3，C选项错误；

D．若还原性气体为H2，H2中H的化合价由0价升高至+1价，失去电子，Ba(NO3)2中N的化合价由+5价降低至0价，得到电子，由得失电子守恒可知参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5：1，D选项正确；

答案选AC。

练习册系列答案

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___。

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是___；C的化学式是___。

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。

（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

B.过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3

C.铁在浓硝酸中发生钝化

D.常温下钠与氧气反应生成Na2O2

【题目】生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

下列说法正确的是

A.该反应为加聚反应

B.聚酯中不存在顺反异构

C.1mol III最多可与3mol H2反应

D.根据上述反应机理，可推知：

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）W在元素周期表中的位置为___。

（2）Z的最高价氧化物的水化物的电子式是___，其熔化时克服的作用力为___。

（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。

【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。

【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

【题目】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。

A．烧杯 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶

(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

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