11．0.6mol的CO2恰好被500mL.2mol/L的氢氧化钠溶液吸收.求溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量．——青夏教育精英家教网——

11．0.6mol的CO₂恰好被500mL、2mol/L的氢氧化钠溶液吸收，求溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量．

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、W同主族，X、Y的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构
①请画出X^2-的结构示意图

②用电子式表示出化合物YZ的形式过程

③已知1molY 的单质在足量W₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol．

9．H₂O₂的电子式是

，H₂O₂在MnO₂作催化剂条件下分解的反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

一恒温恒容的容器由隔板分成A、B两室，隔板可自由滑动，两室温度始终保持20℃．A室内装有3mol H₂和1mol O₂的混合气体，此时挡板位置如图所示：请回答下列问题：
（1）B室中混合气体的物质的量为2mol．
（2）已知B室中混合气体的密度是同温同压下氦气密度的9.125倍，则B室中H₂和Cl₂的物质的量之比为1：1．
（3）一定条件下，使A、B两室内的气体分别充分反应后再恢复至20℃，则隔板的位置在刻度2处附近，容器内气体的压强与反应前气体压强的比为1：2
（4）若（3）所得HCl气体用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L^-1．

7．用1L 1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中n（Na₂CO₃）和n（NaHCO₃）之比约为（　　）

6．下列铁的化合物中铁元素含量最高的是（　　）

5．可以说明NH₃分子是极性分子的理由（　　）

	A．	NH₃中含有的3个N-H键是等同的		B．	NH₃中N-H键之间的夹角为107°18′
	C．	NH₃分子空间构型为三角锥形		D．	NH₃的熔点比水的熔点低

4．下列化学方程式中，电子转移不正确的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

3．铝和氢氧化钠溶液反应

	实验现象
1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸
2．向打磨过的铝片中加入Na0H溶液

化学方程式：①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，②2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；
离子方程式：①2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，②2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，化学方程式：

，用单线桥法分析上述反应．

0 172774 172782 172788 172792 172798 172800 172804 172810 172812 172818 172824 172828 172830 172834 172840 172842 172848 172852 172854 172858 172860 172864 172866 172868 172869 172870 172872 172873 172874 172876 172878 172882 172884 172888 172890 172894 172900 172902 172908 172912 172914 172918 172924 172930 172932 172938 172942 172944 172950 172954 172960 172968 203614