题目内容

5．可以说明NH3分子是极性分子的理由（　　）
A．NH3中含有的3个N-H键是等同的B．NH3中N-H键之间的夹角为107°18′
C．NH3分子空间构型为三角锥形D．NH3的熔点比水的熔点低

分析 正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的分子是极性分子，氨气分子是极性分子，说明氨气分子结构不对称，正负电荷重心不重合，据此分析解答．

解答 解：正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的分子是极性分子，氨气分子是极性分子，说明氨气分子结构不对称，正负电荷重心不重合，与氨气分子空间构型有关，与三个N-H键是否相同、N-H键之间的夹角大小、氨气熔点高低无关，故选C．

点评 本题考查分子极性与分子空间构型关系，为高频考点，明确分子空间构型判断方法、分子极性判断方法是解本题关键，注意：分子极性大小与物质熔沸点高低无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）．请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂为MnO2；氧化产物为Cl2（化学式填写）．
（2）反应耗用MnO2的质量为13.05g；
（3）被氧化的HCl物质的量为0.3mol；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为10mol/L．
16．下列实验设计方案或判断正确的是（　　）
A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥
13．①36g水中氧原子的物质的量为：2mol．
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为2：5．
③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L．
20．pH=1.00和pH=3.00的两种强电解质溶液等体积混合溶液的pH为（　　）
A．2.00B．1.30C．4.00D．5.00
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、W同主族，X、Y的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构
①请画出X2-的结构示意图
②用电子式表示出化合物YZ的形式过程
③已知1molY 的单质在足量W2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．
5．用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
甲方案：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
这两种方案对比，乙方案更好，理由是：无污染物产生，节约原料．
2．某化学课外小组用如下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．
写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．A中液体微沸，并有有色气体产生，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），有色气体的成分是Br2；实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴写出有关反应的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，或是3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气；设计简单实验证明笨和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，方法是能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液；现象是溶液变红色．
3．将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，则化合物R的摩尔质量为（　　）
A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

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