题目内容
2．铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，化学方程式：
，用单线桥法分析上述反应．
分析 高温条件下，Fe和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、+3价，H元素化合价由+1价变为0价，转移电子数为8，据此分析解答．
解答 解：高温条件下，Fe和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、+3价，H元素化合价由+1价变为0价，转移电子数为8，其电子转移方向和数目为，
故答案为：．
点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确反应物、生成物及反应条件即可解答，注意该反应中转移电子数的计算，知道四氧化三铁中Fe元素化合价，题目难度不大．
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13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg | |
| C． | Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O |
如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（ ）
7．用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中n（Na2CO3）和n（NaHCO3）之比约为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
2．对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4•7H2O，其流程如图．
（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表．
综合考虑，反应的最佳温度和时间是2h、90℃
（2）氧化时也可改通空气，其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是除去Cu2+．
（4）检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽．
（5）取14.35gZnSO4•7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O．（用化学方程式表示）
（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表．
| 酸浸时间/h | 酸浸温度/℃ | 锌浸出率/% |
| 2 | 80 | 87 |
| 2 | 90 | 95 |
| 2 | 110 | 85.3 |
| 3 | 95 | 94.5 |
| 2.5 | 95 | 94 |
综合考虑，反应的最佳温度和时间是2h、90℃（2）氧化时也可改通空气，其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是除去Cu2+．
（4）检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽．
（5）取14.35gZnSO4•7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O．（用化学方程式表示）
20．将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应．则该混合溶液中c（Na+）（单位：mol•L-1）为（ ）
| A． | $\frac{2b-a}{20}$ | B． | 2b-a | C． | 5b-$\frac{5a}{2}$ | D． | 10b-5a |