题目内容
9.H2O2的电子式是,H2O2在MnO2作催化剂条件下分解的反应方程式并标明电子转移的方向和数目:.分析 双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合,两个氧原子之间通过共用1对电子结合;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,根据化合价升降来表示电子转移情况.
解答 解:双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水的电子式为:,反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑中,氧元素的化合价从-1价降为-2价,还有的从-1价升高到了0价,电子转移数=化合价升高数=化合价降低数=2,电子移情况如下:
故答案为:;.
点评 本题考查了电子式的书写以及氧化还原反应中电子转移和,题目难度不大,注意掌握电子式的概念及书写原则,明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别
练习册系列答案
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4.下列化学方程式中,电子转移不正确的是( )
A. | ||
B. | ||
C. | ||
D. |
2.对废锌渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)进行适当处理可制得ZnSO4•7H2O,其流程如图.
(1)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表.
综合考虑,反应的最佳温度和时间是2h、90℃
(2)氧化时也可改通空气,其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.(用离子方程式表示)
(3)加入锌粉的目的是除去Cu2+.
(4)检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中,加KSCN溶液,若溶液无血红色出现,则Fe3+已除尽.
(5)取14.35gZnSO4•7H2O加热分解,加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示.写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O.(用化学方程式表示)
(1)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表.
酸浸时间/h | 酸浸温度/℃ | 锌浸出率/% |
2 | 80 | 87 |
2 | 90 | 95 |
2 | 110 | 85.3 |
3 | 95 | 94.5 |
2.5 | 95 | 94 |
(2)氧化时也可改通空气,其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.(用离子方程式表示)
(3)加入锌粉的目的是除去Cu2+.
(4)检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中,加KSCN溶液,若溶液无血红色出现,则Fe3+已除尽.
(5)取14.35gZnSO4•7H2O加热分解,加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示.写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O.(用化学方程式表示)
9.某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点如下表:
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g•mL-1),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
(1)浓硫酸的作用是;催化剂、吸水剂简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由:浓硫酸密度较大,且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量,甲醇易挥发.
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点,最好采用装置乙(填“甲”或“乙”或“丙”).
Ⅱ粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制,请根据流程图写出操作方法的名称.操作Ⅰ操作Ⅱ.
(4)能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液?否(填“能”或“否”),并简述原因氢氧化钠是强碱,促进苯甲酸甲酯的水解,导致产品损失.
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率是65%.
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g•mL-1),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
(1)浓硫酸的作用是;催化剂、吸水剂简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由:浓硫酸密度较大,且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量,甲醇易挥发.
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点,最好采用装置乙(填“甲”或“乙”或“丙”).
Ⅱ粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制,请根据流程图写出操作方法的名称.操作Ⅰ操作Ⅱ.
(4)能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液?否(填“能”或“否”),并简述原因氢氧化钠是强碱,促进苯甲酸甲酯的水解,导致产品损失.
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率是65%.
7.已知氯元素某种原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. | 由题中信息可知 NA的值为$\frac{12}{b}$ | |
B. | Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol | |
C. | W g该原子中含有的电子数为$\frac{17W}{a{N}_{A}}$ | |
D. | 该原子的摩尔质量是aNAg/mol |