题目内容

8．一恒温恒容的容器由隔板分成A、B两室，隔板可自由滑动，两室温度始终保持20℃．A室内装有3mol H2和1mol O2的混合气体，此时挡板位置如图所示：请回答下列问题：
（1）B室中混合气体的物质的量为2mol．
（2）已知B室中混合气体的密度是同温同压下氦气密度的9.125倍，则B室中H2和Cl2的物质的量之比为1：1．
（3）一定条件下，使A、B两室内的气体分别充分反应后再恢复至20℃，则隔板的位置在刻度2处附近，容器内气体的压强与反应前气体压强的比为1：2
（4）若（3）所得HCl气体用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L-1．

分析 （1）同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比；
（2）混合气体平均相对分子质量为9.125×4=36.5，相当于HCl的相对分子质量；
（3）根据方程式计算反应后两室中剩余气体物质的量，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，可以确定活塞停留的位置；
B室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比；
（4）由HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=n（HCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则B室中气体物质的量为4mol×$\frac{2}{4}$=2mol，故答案为：2；
（2）混合气体平均相对分子质量为9.125×4=36.5，相当于HCl的相对分子质量，则B室中H2和Cl2的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）由2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，可知氢气有剩余，剩余氢气为3mol-2mol=1mol，B室中发生H2+Cl2=2HCl，气体的物质的量为2mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为1mol：2mol=1：2，则活塞停留在2刻度处；
B室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为2：4=1：2，
故答案为：2；1：2；
（4）由HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=n（HCl）=2mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，故答案为：4．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查学生计算能力，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

练习册系列答案
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18．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（　　）
A．溴水、酒精B．碘水、汽油C．溴水、四氯化碳D．碘水、四氯化碳
19．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是（　　）
A．2.12gB．3.51gC．4.22gD．5.28g
16．下列事实没有涉及可逆反应的是（　　）
A．工业上合成氨的原理
B．工业上产生硫酸
C．热的纯碱溶液洗涤效果更好
D．受热时，试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端
3．铝和氢氧化钠溶液反应 
  实验现象
 1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸  
 2．向打磨过的铝片中加入Na0H溶液 
化学方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．
8．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）①反应开始前已向仪器 A 的名称是．三颈烧瓶
②装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴混合液．
③右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁
④C中碱石灰的作用吸收尾气，防止有毒气体逸出，污染环境
⑤虚线框部分中气密性的方法：止水夹关闭密闭装置A，关闭左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好
（2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在冷凝管与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置（）你认为该装置中可以加入苯或CCl4液体．
5．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．请回答：
（1）该反应的还原剂的电子式为．
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为4．
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→
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①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适烧杯（填名称）．
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：2H++2e-=H2↑．
③步骤Ⅰ中歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O．
6．下列关于氯水的说法正确的是（　　）
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B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

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