题目内容
3．铝和氢氧化钠溶液反应| 实验现象 | |
| 1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸 | |
| 2．向打磨过的铝片中加入Na0H溶液 |
离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
分析 向打磨过的铝片中加入稀盐酸，Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向打磨过的铝片中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，据此书写离子方程式和化学方程式．
解答 向打磨过的铝片中加入稀盐酸，Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向打磨过的铝片中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式和离子方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑； 2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评 本题以铝为载体考查化学方程式和离子方程式的书写，明确反应物和生成物成分是解本题关键，注意：铝和氢氧化钠溶液反应时水作氧化剂，为易错点．
练习册系列答案
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14．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 | |
| B． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| C． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA |
一恒温恒容的容器由隔板分成A、B两室，隔板可自由滑动，两室温度始终保持20℃．A室内装有3mol H2和1mol O2的混合气体，此时挡板位置如图所示：请回答下列问题：
3．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
①分离出甲醇的操作是的蒸馏．
②萃取用到的分液漏斗使用前需检验漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是①除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是②除去少量NaHCO3且减少产物损失．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）反应可能出现的副产物的结构简式为
．
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 溶解性 |
| 甲醇 | 64.7 | / | 0.7915 | 易溶于水 |
| 乙醚 | 34.5 | / | 0.7138 | 微溶于水 |
| 3，5-二甲氧基苯酚 | / | 33～36 | / | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
①分离出甲醇的操作是的蒸馏．
②萃取用到的分液漏斗使用前需检验漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是①除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是②除去少量NaHCO3且减少产物损失．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）反应可能出现的副产物的结构简式为
．
20．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：
下列推断中正确的是（ ）
下列推断中正确的是（ ）
| A． | 步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体 | |
| B． | 步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O | |
| C． | 往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 | |
| D． | 以上涉及的化学反应中有氧化还原反应 |
1．下列表达中不正确的是（ ）
| A． | 1molH2 | B． | 2 molNa2CO3 | C． | 0.5mol氧 | D． | 2 molOH- |