题目内容
6．下列铁的化合物中铁元素含量最高的是（ ）| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | FeSO4 |
分析 Fe元素质量分数$\frac{Fe原子相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100%$，将不同化学式转化为只含一个Fe原子的式子，分子相同，如果相对分子质量越小，则Fe元素含量越高．
解答 解：Fe元素质量分数$\frac{Fe原子相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100%$，将不同化学式转化为只含一个Fe原子的式子，分子相同，如果相对分子质量越小，则Fe元素含量越高，Fe2O3、Fe3O4的化学式改写为$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$，根据FeO、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeSO4知，Fe原子个数相等，相对分子质量大小顺序是FeSO4、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeO，则铁含量从小到大顺序是FeSO4、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeO，故选A．
点评 本题考查元素质量分数计算，为高频考点，明确质量分数含义是解本题关键，注意化学式的灵活改变，从而正确解答，题目难度不大．
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17．
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）| A． | X、Y均为气体单质 | |
| B． | X、Y的相对分子质量相等 | |
| C． | n（H2）＜n（X）=n（Y） | |
| D． | 隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等 |
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2O2→O2的变化过程中，必须要加入合适的氧化剂才能实现 | |
| B． | Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化剂 | |
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是还原剂 | |
| D． | 有金属单质参加的反应中，金属单质一定作还原剂 |
6．NiSO4是一种重要的化工原料，大量用于电镀、触媒和纺织品染色等．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他不溶杂质．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．FeOOH中铁为+2价
B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．FeOOH中铁为+2价
B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
3．氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：
（1）①电弧炉中发生的主要反应是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
（2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表：
提纯SiCl4的主要工艺操作依次是沉降、蒸馏，其中温度最好控制在C（填序号）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．
（1）①电弧炉中发生的主要反应是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式
为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
（2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表：
| 物质 | Si | SiCl4 | Cl2 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | -34.1 |
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②该工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．
4．
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）| A． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1 | |
| B． | 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5 | |
| C． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2 | |
| D． | 从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O |