8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g).反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2.2min末反应达到平衡.此时n(O2)=0.7mo——青夏教育精英家教网——

8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应开始时向容器内加入2mol SO₂和1.6mol O₂，2min末反应达到平衡，此时n（O₂）=0.7mol．求：
（1）前2min内O₂的平均反应速率；
（2）2min末SO₃的浓度；
（3）平衡时SO₂的转化率．

7．在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO₂和3molO₂，在一定温度压强下，发生如下反应 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）经5分钟后达到平衡状态．若此时测得SO₃蒸气的物质的量浓度为8mol．L^-1，
（1）以O₂的物质的量浓度表示的该反应的速率．
（2）平衡时SO₂的浓度．

6．在容积可变的密闭容器中，10mol N₂和30mol H₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）

5．某固定容积的2L密闭容器中进行反应：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃ 起始时加入的N₂、H₂、NH₃均为2mol，5min后反应达到平衡，NH₃的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N₂来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）．
（2）平衡时H₂的物质的量浓度：0.25mol/L；平衡时容器的压强为初始时的$\frac{5}{6}$（填“几分之几”）．

4．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是D．
A.2c₁＞c₃B．a+b＜90.8 C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．

3．在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时（t＞100），发生如下反应：CO+H₂O?CO₂+H₂，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol•l^-1•s^-1求：
（1）5秒钟末，容器内CO₂和H₂O蒸汽浓度分别为0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若设计此反应为一个原电池，则负极发生氧化反应（填“氧化”，“还原”），负极消耗的物质化学式为CO．

2．某化学反应 3A（g）?2B（g）+D（g），在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C₂	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C₃	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为0.03 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C₂2.0 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且C₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
（5）该反应化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

1．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，发生反应如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在tmin内的平均速率为v（D）=0.4/tmol•L^-1•min^-1
	B．	温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大
	D．	若反应开始时向密闭容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

20．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：1
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：25%
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

19．t℃时，将 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时，SO₂转化率为20%
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE
A．容器内压强不再发生变化        B．SO₂ 的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化    D．相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时消耗 nmolO₂
E．相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时生成 nmolO₂     F．混合气体密度不再变化
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是ACD
A．向容器中通入O₂      B．扩大容器的体积         C．使用正催化剂
D．升高温度            E．向容器中通入氦气．
（4）t₂℃时，若将物质的量之比 n（SO₂）：n（O₂）=1：1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%．则SO₂的转化率为80%．

0 172717 172725 172731 172735 172741 172743 172747 172753 172755 172761 172767 172771 172773 172777 172783 172785 172791 172795 172797 172801 172803 172807 172809 172811 172812 172813 172815 172816 172817 172819 172821 172825 172827 172831 172833 172837 172843 172845 172851 172855 172857 172861 172867 172873 172875 172881 172885 172887 172893 172897 172903 172911 203614