题目内容
7．在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2，在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经5分钟后达到平衡状态．若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol．L-1，（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率．
（2）平衡时SO2的浓度．
分析 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2，经5分钟后达到平衡状态，此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol．L-1，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：5 3 0
转化量（mol）：4 2 8×0.5=4
平衡量（mol）：1 1 4
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O2）；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2，经5分钟后达到平衡状态，此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol．L-1，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：5 3 0
转化量（mol）：4 2 8×0.5=4
平衡量（mol）：1 1 4
（1）v（O2）=$\frac{\frac{2mol}{0.5L}}{5min}$=0.8mol/（L．min），
答：以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率为0.8mol/（L．min）；
（2）平衡时SO2的浓度为$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
答：平衡时SO2的浓度为2mol/L．
点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．
口算题天天练系列答案为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A． | H2O(Br2) | CCl4 | 萃取分液 |
B． | MgCl2溶液(AlCl3) | 浓氨水 | 过滤 |
C． | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
D． | Si(Al) | NaOH溶液 | 过滤 |
．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 实验序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
| 2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为0.03 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C22.0 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
（5）该反应化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．
| A． | 50% | B． | 60% | C． | 80% | D． | 90% |
某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）