Question

3．在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时（t＞100），发生如下反应：CO+H₂O?CO₂+H₂，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol•l^-1•s^-1求：
（1）5秒钟末，容器内CO₂和H₂O蒸汽浓度分别为0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若设计此反应为一个原电池，则负极发生氧化反应（填“氧化”，“还原”），负极消耗的物质化学式为CO．

Answer 1

分析 （1）根据△c=v×△计算△c（CO），浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算△c（CO₂）、△c（H₂O），5秒末水的浓度=水的起始浓度-△c（H₂O）；
（2）原电池负极发生氧化反应．

解答 解：（1）△c（CO）=0.02mol•l^-1•s^-1×5s=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（CO₂）=△c（H₂O）=△c（CO）=0.1mol/L，5秒末水的浓度=$\frac{\frac{18g}{18g/mol}}{2L}$-0.1mol/L=0.4mol/L，
故答案为：0.1mol/L；0.4mol/L；
（2）原电池负极发生氧化反应，反应中CO发生氧化反应，负极消耗的物质为CO，
故答案为：氧化；CO．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、原电池，比较基础，注意对速率规律的理解掌握．