5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Fe与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸:O2-+2——青夏教育精英家教网——

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe与稀H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	氧化铜溶于硫酸：O^2-+2H⁺═H₂O
	D．	NaCl溶液与AgNO₃溶液反应：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

	A．	工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染
	B．	在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	C．	过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路
	D．	江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成

3．下列溶液中的氯离子数目、浓度与50mL 1mol•L^-1的FeCl₃溶液中氯离子数目、浓度相等的是（　　）

	A．	50mL 1.5mol•L^-1的CaCl₂溶液		B．	100mL 3mol•L^-1的NH₄Cl溶液
	C．	75mL 3mol•L^-1的KCl溶液		D．	50mL 2mol•L^-1的FeCl₂溶液

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下64g SO₂含有氧原子数为1N_A
	B．	物质的量浓度为0.5mol•L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-数为1N_A
	C．	标准状况下，11.2LSO₃含有的原子数目为2N_A
	D．	任何条件下，0.5mol N₂含有分子数一定是0.5N_A

1．下列叙述完全正确的一组是（　　）
①气体摩尔体积约为22.4L•mol^-1
②标准状况下，22.4L水中所含分子数为N_A
③100mL O.1mol•L^-1的H₂S0₃溶液中，含有的离子数约为O.03N_A
④常温常压下，1.6gO₃所含的原子数为N_A
⑤9g D₂O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g．

20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常数可表达为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时，K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值增大，平衡常数K值增大（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）向体积为2VL的密闭容器中充入6molN₂和6molH₂，一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡时测得H₂的转化率为50%．若达到平衡后将容器体积变为VL，下列说法中一定能证明再次达到平衡状态的标志是①④⑤⑥（填编号）
①H₂的体积分数不再变化；
②颜色不再变化；
③气体密度不再变化；
④气体的平均分子量不再变化；
⑤温度不再变化；
⑥N₂的体积分数不再变化．

19．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）

$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ

$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ

$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁		B．	反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂
	C．	反应Ⅲ：△H＜0，T₂＞T₁；或△H＞0，T₂＜T₁		D．	反应Ⅳ：△H＜0，T₂＜T₁或△H＞0，T₂＞T₁

17．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石不是化学反应
	B．	石墨一定没有金刚石稳定
	C．	金刚石具有能量一定比石墨高
	D．	等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

16．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO₄溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO₂的吸收率．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

0 172685 172693 172699 172703 172709 172711 172715 172721 172723 172729 172735 172739 172741 172745 172751 172753 172759 172763 172765 172769 172771 172775 172777 172779 172780 172781 172783 172784 172785 172787 172789 172793 172795 172799 172801 172805 172811 172813 172819 172823 172825 172829 172835 172841 172843 172849 172853 172855 172861 172865 172871 172879 203614