Question

18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）

• A．
  反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
• B．
  反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂
• C．
  反应Ⅲ：△H＜0，T₂＞T₁；或△H＞0，T₂＜T₁
• D．
  反应Ⅳ：△H＜0，T₂＜T₁或△H＞0，T₂＞T₁

Answer 1

分析 反应Ⅰ：升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，据此判断反应热效应；
该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，根据压强对A的转化率影响判断压强大小；
反应Ⅱ：由图象可以看出T₁＞T₂，升高温度C的物质的量减少；
反应Ⅲ：中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；
反应Ⅳ：由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应△H＞0，当T₁＞T₂时，说明降低温度平衡向正反应方向进行，正反应为放热热反应△H＜0．

解答 解：A．反应Ⅰ：升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故△H＜0，反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率应增大，所以p₂＞p₁，故A错误；
B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T₁条件下达到平衡所用的时间少，所以T₁＞T₂，而在T₁条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故B错误；
C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T₂条件下C的平衡体积分数大，因此当T₂＞T₁时正反应为吸热反应△H＞0，而当T₂＜T₁时正反应为放热反应△H＜0，故C错误；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应△H＞0，当T₁＞T₂时，说明降低温度平衡向正反应方向进行，正反应为放热热反应△H＜0，故D正确．
故选D．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析．